Hidrolisis Garam Lengkap

HIDROLISIS GARAM

Hidro ( Air ) , Lisis ( Penguraian )

Hidrolisis merupakan penguraian ion – ion oleh air ( dilakukan dalam air ) .

A. Hidrolisis garam dari asam lemah + basa kuat ( Hidrolisis parsial / sebagian )

CH₃COONa → CH₃COO^-+ Na⁺

Na⁺ tidak mengalami hidrolisis , karena berasal dari basa kuat .

#Reaksi Hidrolisisnya

CH₃COO^-+ H₂O ↔ CH₃COOH + OH^-

Karena menghasilkan OH^- maka garam tersebut bersifat basa

· [OH^-]²= Kw/Ka x [ Manion ]

· [OH^-]²= Kw/Ka x [A^-]

Jenis – jenis garam :

1. Garam Netral ⇒Terbentuk dari asam kuat + basa kuat

2. Garam Basa ⇒ Terbentuk dari asam lemah + basa kuat

3. Garam Asam ⇒ Terbentuk dari asam kuat + basa lemah

4. Garam dari Asam lemah + Basa lemah

· Sifat asamnya dilihat dari harga K_a

Jika , K_a= K_b ( Garamnya bersifat Netral )

K_a< K_b( Garamnya bersifat Basa )

K_a> K_b( Garamnya bersifat Asam )

B. Garam dari asam kuat + basa kuat tidak mengalami hidrolisis , garam yang terbentuk dari asam lemah + basa kuat .

CH₃COONa → CH₃COO^-+ Na⁺

#Reaksi Hidrolisis

CH₃COO^-+ H₂O ⇋ CH₃COO^-H + OH^-

Kh = [CH₃COOH][OH^-] : [CH₃COO^-] ... Dikalikan I = [H⁺]:[H⁺]

= [CH₃COOH][OH^-] : [CH₃COO^-] X [H⁺]:[H⁺]

Kh = [CH₃COO^-] : [CH₃COOH][OH^-] X [OH^-]:[H⁺] = kw. . . 1

CH₃COOH ⇋ CH₃COO^-+ H⁺

Ka = [CH₃COO^-][OH⁺] : [CH₃COOH]

1 : Ka = [CH₃COOH] : [CH₃COO^-][OH⁺]

Maka persamaan 1 bisa ditulis

Kh = (1 : Ka ) X Kw

Reaksi Hidrolisis

CH₃COO^-+ H₂O ⇋ CH₃COOH + OH^-

Kh = [CH₃COOH][OH^-] : [CH₃COO^-]

Karena kosentrasi [CH₃COOH]=[OH^-]

Kh = [OH^-]² : [CH₃COO^-]

( 1 : Ka ) X Kw = [OH^-]² : [CH₃COO^-]

[OH^-]²= [CH₃COO^-] : Ka ( Kw )

[OH^-]² = Kw/Kw [ Manion ]

pH = pKW - pOH

Iklan Atas Artikel